Równanie chemiczne spalania celulozy:
(C6H10O5)n + 6n O2 → 6n CO2 + 5n H2O
Odczytujemy masy molowe węgla, wodoru i tlenu z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
MC = 12 g/mol
MH = 1 g/mol
MO = 16 g/mol
Następnie obliczamy masy molowe celulozy oraz tlenku węgla(IV):
MC6H10O5 = 6 ∙ MC + 10 ∙ MH + 5 · MO = 6 ∙ 12 + 10 ∙ 1 + 5 · 16 = 72 + 10 + 80 = 162 [g/mol]
MCO2 = MC + 2 ∙ MO = 12 + 2 ∙ 16 = 12 + 32 = 44 [g/mol]
Wzór na stężenie procentowe: Cp =
∙ 100%, Cp – stężenie procentowe, ms – masa substancji, mR – masa roztworu. Obliczamy masę celulozy, ze spalonych odpadków:
Cp =
∙ 100%
85 =
∙ 100 / ∙ 1000000
85000000 = 100 ∙ mS / : 100
mS = 850000 g
Wiemy, że z 1 mola celulozy otrzymujemy 6 moli tlenku węgla(IV). Obliczamy ile tlenku węgla(IV) otrzymamy z 850000 g celulozy:
162 g celulozy – 6 ∙ 44 g tlenku węgla(IV)
850000 g celulozy – x g tlenku węgla(IV)
x =
= 1385185,19 g = 1385,185 kg = 1,385 t
Odpowiedź: W wyniku spalenia 1 tony odpadów zawierających 85% odpadów organicznych w formie celulozy zostanie wyemitowane do atmosfery 1,385 t dwutlenku węgla.
