Różnica elektroujemności dla H2 = 2,2 – 2,2 = 0 => wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
Różnica elektroujemności dla Cl2 = 3,2 – 3,2 = 0 => wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
Różnica elektroujemności dla N2 = 3,0 – 3,0 = 0 => wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
Różnica elektroujemności dla CO2 = 3,4 – 2,6 = 0,8 => wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Różnica elektroujemności dla H2O = 3,4 – 2,2 = 1,2 => wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Różnica elektroujemności dla NH3 = 3,0 – 2,2 = 0,8 => wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Różnica elektroujemności dla NaCl = 3,2 – 0,9 = 2,3 => wiązanie jonowe
Różnica elektroujemności dla MgO = 3,4 – 1,3 = 2,1 => wiązanie jonowe
W pierwszym kroku spójrz do tablicy pierwiastków chemicznych. Wiązania w substancjach można określić na podstawie różnic elektroujemności pomiędzy atomami. Jeśli różnica wynosi poniżej 0,4 – jest to wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (inaczej atomowe). Jeśli ta różnica wynosi powyżej 1,7 – mówimy o wiązaniu jonowym. Wartości pośrednie sugerują wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Elektroujemność każdego z pierwiastków znajdziesz w układzie okresowym.