CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2
M kwasu siarkowego(VI) = 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98 [g/mol]
M dwutlenku węgla = 12 + 2 ∙ 16 = 44 [g/mol]
98 g kwasu siarkowego(VI) — 44 g dwutlenku węgla
9,8 g kwasu siarkowego(VI) — X
X = 9,8 ∙ 44 : 98 = 4,4 [g dwutlenku węgla]
Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstaje 4,4 g gazu.
W pierwszej kolejności policz masę jednego mola kwasu siarkowego(VI) i dwutlenku węgla – skorzystaj z tablicy pierwiastków chemicznych. Następnie, znając wartości stechiometryczne, ułóż proporcję, z której policzysz, ile gazu otrzymasz z podanej ilości kwasu.