Zarówno metanol, jak i etanol, to palne ciecze bezbarwne o charakterystycznym zapachu. Różnią się wzorem chemicznym oraz toksycznością – metanol jest dużo silniejszą trucizną od etanolu.
Spalanie metanolu: 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O
M metanolu = 12 + 5 ∙ 1 + 16 = 33 [g/mol]
M dwutlenku węgla = 12 + 2 ∙ 16 = 44 [g/mol]
66 g metanolu — 88 g dwutlenku węgla
10 g metanoli — X
X = 10 ∙ 88 : 66 = 13,33 [g dwutlenku węgla] – Z 10 g metanolu w spalaniu uzyskujemy 13,33 g CO2.
Spalanie etanolu: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
M etanolu = 2 ∙ 12 + 5 ∙1 + 16 + 1 = 46 [g/mol]
46 g etanolu — 88 g dwutlenku węgla
10 g etanolu — Y
Y = 10 ∙ 88 : 46 = 19,13 [g dwutlenku węgla] – Z 10 g etanolu uzyskujemy 19,13 g CO2.
Odpowiedź: Więcej dwutlenku węgla uzyskamy w spalaniu 10 g etanolu.
W pierwszym kroku zapisz właściwości obu alkoholi – zwróć uwagę na ich kolor, smak, zapach, toksyczność, wzory chemiczne. Następnie zapisz spalanie całkowite obu związków (do dwutlenku węgla i wody). Pamiętaj o uzgodnieniu równań reakcji. W kolejnym kroku policz masy związków – metanolu, etanolu, dwutlenku węgla. Znając stechiometryczne wartości substratów i produktów, ułóż proporcje, z których dowiesz się, ile gazu powstaje przy spalaniu 10 g tych alkoholi. Porównaj wyniki i określ, w którym przypadku tlenku węgla(IV) jest więcej.