Różnica elektroujemności dla N2 = 3,0 – 3,0 = 0 => wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
Różnica elektroujemności dla CO2 = 3,4 – 2,6 = 0,8 => wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Różnica elektroujemności dla NaCl = 3,2 – 0,9 = 2,3 => wiązanie jonowe
N2:
— słabo rozpuszczalny w wodzie
— gaz
— nie przewodzi prądu
— nie przewodzi ciepła
— temperatura topnienia: -210°C
— temperatura wrzenia: 195,8°C
CO2:
— dobrze rozpuszczalny w wodzie
— gaz
— nie przewodzi prądu
— nie przewodzi ciepła
— temperatura topnienia: -57°C (przy podwyższonym ciśnieniu)
— temperatura wrzenia: -78,46°C
NaCl:
— dobrze rozpuszczalny w wodzie
— ciało stałe
— przewodzi prąd
— przewodzi ciepło
— temperatura topnienia: 801°C
— temperatura wrzenia: 1465°C
W pierwszym kroku spójrz do tablicy pierwiastków chemicznych. Wiązania w substancjach można określić na podstawie różnic elektroujemności pomiędzy atomami. Jeśli różnica wynosi poniżej 0,4 – jest to wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (inaczej atomowe). Jeśli ta różnica wynosi powyżej 1,7 – mówimy o wiązaniu jonowym. Wartości pośrednie sugerują wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Elektroujemność każdego z pierwiastków znajdziesz w układzie okresowym. Następnie poszukaj informacji o stanach skupienia (ciekły, gazowy, stały), temperaturze topnienia i wrzenia, zdolności do przewodzenia prądu i ciepła oraz rozpuszczalności tych substancji.