Zadanie
Oblicz ilość wodoru i azotu z których powstanie 50 m3 amoniaku. Wynik podaj w metrach sześciennych.
Rozwiązanie
72 m3 wodoru, 25 m3 azotu
Wyjaśnienie
1 mol N2 - 2 mole amoniaku
1 m3 –2 m3
x – 50 m3
3 mole H2 - 2 mole amoniaku
3 m3 –2 m3
y – 50 m3
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
Stechiometria równań chemicznych
66
4.1. Prawo zachowania masy
66
4.2. Molowy stosunek stechiometryczny reagentów
67
4.3. Masowy stosunek stechiometryczny reagentów
70
Ćwiczenie 4.42.
75
4.4. Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów
76
Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79
4.5. Przebieg reakcji po zmieszaniu substratów w stosunku niestechiometrycznym
80
Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83
4.7. Wydajność reakcji
89
4.8. Reakcje równoległe (współbieżne)
90
4.9. Szybkość reakcji. Katalizatory
92
Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94
4.10. Kinetyka
95
Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97
4.11. Równowaga chemiczna
97
Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102
4.12. Reguła Le Chateliera
103
Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104
4.13. Obliczenia termochemiczne
104
Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110