Oblicz procent objętościowy NO2 w mieszaninie równowagowej i stałą równowagi.
33,3%, Kc = 6,8 · 10-3
Obliczamy ilość moli gazów w mieszaninie:
Dane:
V – 2,95 dm3
T – 300 K
p –1013 hPa
n – ??
Dane podstawiamy do zmodyfikowanego równania Clapeyrona:
x – ilość N2O4
y – ilość NO2
x + y = 0,12 mola
m N2O4 – 92 g/mol
m NO2 - 46 g/mol
x ∙ 92 + y ∙ 46 = 9,2 g
Stwórz układ równań. Pierwsze równanie odnosi się do łącznej ilości moli w mieszaninie, drugie do masy mieszaniny:
mola
Objętość NO2:
V – ?
T – 300 K
p –1013 hPa
n – 0,04 mol
Dane podstawiamy do zmodyfikowanego równania Clapeyrona:
Zawartość NO2 w mieszaninie:
2,95 dm3 – 100%
0,98 dm3 – z
Stężenia:
NO2:
0,04 mola – 2,95 dm3
x – 1
N2O4:
0,08 mola – 2,95 dm3
y – 1
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110