Oblicz ilość moli amoniaku, z której powstał NO.
0,212 mola
Układamy 2 reakcje – 1. z produktem N2, 2. z produktem NO.
m N2 – 28 g → m1
m NO – 30 g → m2
%N2 – x
% NO – 100 -x
Skorzystaj ze wzoru na średnią masę atomową:
%N2 – x = 65%
% NO – 100 -x = 35%
Przyjmij, że powstał 1 mol produktów, czyli 0,65 mola azotu i 0,35 mola NO.
4 mole NH3 – 2 mole N2
y mola – 0,65 mola
4 mole NH3 – 4 mole NO
z mola – 0,35 mola
Ilość zużyta na produkcję NO:
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110