Ustal wzór empiryczny związku, z którego spalenia powstały określone ilości produktów.
C3H8
Wzór ogólny: CxHy
Węgiel w CO2 i wodór w H2O pochodzą ze spalonego węglowodoru. Obliczamy ilość tych pierwiastków w otrzymanych w zadaniu produktach.
1 mol CO2 – 44 g – zawiera 12 g węgla. Ilość węgla w 0,66 g CO2:
44 g CO2 – 12 g C
0,66 g – x
1 mol wody – 18 g – zawiera 2 g wodoru. Ilość wodoru w 0,36 g wody:
18 g H2O – 2 g H
0,36 g – y
Na podstawie otrzymanych mas układamy równanie, aby wyznaczyć x i y:
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110