Oblicz ilość moli amoniaku powstałą z opisanej ilości substratów.
ok. 13,3 mola.
1 mol – 6,02 · 1023
Wodór: 12 · 1024 = 120 · 1023
Azot: 6 · 1024 = 60 · 1023
Z równania wiadomo, że 3 mole wodoru reagują z 1 molem azotu. Aby obliczyć nadmiar/niedomiar wybieramy jeden substrat, względem którego policzymy potrzebną stechiometryczną ilość drugiego związku.
Np. Obliczamy ilość cząsteczek azotu, jaka przereaguje z 120 · 1023 cząsteczek wodoru:
3 ∙ 6,02 · 1023 H2- 6,02 · 1023 N2
120 · 1023 – x
Użyto azotu w nadmiarze.
Ilość powstałego produktu zawsze obliczamy względem substratu, którego NIE użyto w nadmiarze – tylko on przeraguje w całości.
Z równania wynika, że z 3 moli wodoru powstają 2 mole amoniaku.
Ilość powstała ze 120 · 1023 cząsteczek wodoru:
3 ∙ 6,02 · 1023 H2– 2 mole NH3
120· 1023– y
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110