Oblicz, który reagent będzie w nadmiarze jeśli stworzymy opisana mieszaninę.
Tlen
Stosunek objętościowy wynikający z reakcji (w tych samych warunkach stosunek molowy jest równy objętościowemu) 2 : 1:
44,46 dm3 : 22,43 dm3 (wykorzystaj objętość wodoru, bo jest większa – w tej objętości na pewno jest 1 mol tlenu)
Ilość moli tlenu w 22,43 dm3:
22,43 dm3 O2 – x moli
22,39 dm3 - 1 mol
Użyto o 0,0018 mola tlenu za dużo.
1,0018 – 100%
0,0018 – y%
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110