Oblicz jakie objętości azotu i wodoru należy zmieszać, aby otrzymać 200 g amoniaku.
448 dm3 wodoru, 150 dm3 azotu
Objętość 3 moli wodoru:
Dane:
n – 3 mol
T – 298 K
p – 976 hPa
V - ?
Dane podstawiamy do przekształconego równania Clapeyrona:
Z równania reakcji wiadomo, że 2 mole amoniaku – 34 g – powstają z 3 moli wodoru:
34 g amoniaku – 76,1 dm3
200 g – x dm3
Objętość 1 mola azotu:
Dane:
n – 1 mol
T – 298 K
p – 976 hPa
V - ?
Objętość azotu, z równania reakcji wiadomo, że 2 mole amoniaku – 34 g – powstają z 1 mola azotu:
34 g amoniaku – 25,3 dm3
200 g – y dm3
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110