Zadanie
Oblicz ilość atomów w podanej próbce rtęci.
Rozwiązanie
2,02 ∙ 1023
Wyjaśnienie
m Hg = 201 g/mol
Masa 5 cm3 rtęci obliczona na podstawie podanej gęstości:
13,5 g – 1 cm3
x g – 5 cm3
1 mol to 6,02 ∙ 1023 cząsteczek. Obliczamy ilość atomów w 67,5 g rtęci używając masy molowej:
6,02 ∙ 1023 at. – 201 g
x – 67,5 g
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
Podstawy stechiometrii
39
2.1. Masy atomów i cząsteczek
39
Ćwiczenie 2.2.
40Ćwiczenie 2.3.
40Ćwiczenie 2.6.
40Ćwiczenie 2.14.
41Ćwiczenie 2.15.
41Ćwiczenie 2.16.
41Ćwiczenie **2.18.
41
2.2. Mol
41
Ćwiczenie 2.20.
42Ćwiczenie 2.32.
43Ćwiczenie *2.33.
43Ćwiczenie *2.35.
43
2.3. Masa mola
43
Ćwiczenie 2.39.
46Ćwiczenie 2.40.
46Ćwiczenie 2.41.
46Ćwiczenie 2.42.
46Ćwiczenie 2.43.
46Ćwiczenie 2.44.
46Ćwiczenie 2.45.
46Ćwiczenie 2.46.
46Ćwiczenie 2.47.
47Ćwiczenie 2.48.
47Ćwiczenie 2.49.
47Ćwiczenie 2.52.
47Ćwiczenie 2.55.
47Ćwiczenie 2.56.
47Ćwiczenie **2.57.
47Ćwiczenie 2.58.
47Ćwiczenie 2.60.
48Ćwiczenie 2.61.
48Ćwiczenie 2.65.
48
2.4. Objętość mola w warunkach normalnych. Prawo Avogadra.
49
Ćwiczenie 2.86.
50Ćwiczenie 2.87.
50Ćwiczenie 2.90.
50Ćwiczenie 2.92.
50Ćwiczenie 2.96.
51Ćwiczenie *2.101.
51Ćwiczenie 2.102.
51Ćwiczenie 2.115.
52Ćwiczenie *2.122.
52Ćwiczenie **2.123.
52
2.5. Objętość mola w różnych warunkach ciśnienia i temperatury. Równanie Clapeyrona.
53
Ćwiczenie 2.128.
54