masa związku = 4,8 g + 0,8 g + 6,4 g = 12 g
Węgiel → n = m : M = 4,8 : 12 = 0,4 [mol]
Wodór → n = m : M = 0,8 : 1 = 0,8 [mol]
Tlen → n = m : M = 6,4 : 16 = 0,4 [mol]
Wzór związku: C0,4H0,8O0,4 → CH2O
Wzór empiryczny to wzór, który pokazuje tylko proporcje ilościowe między pierwiastkami – wyrażamy go przy pomocy najmniejszych możliwych liczb całkowitych.
Liczbę moli danego pierwiastka w związku możemy policzyć przy pomocy wzoru: n = m : M, gdzie:
— n to liczba moli
— m to masa atomów w związku
— M to masa molowa danego pierwiastka
Krok 1: Policz masę związku na podstawie masy atomów.
masa związku = 4,8 g + 0,8 g + 6,4 g = 12 g
Krok 2: Podstaw znane dane do wzoru. Dla każdego z pierwiastków robimy to osobno.
Węgiel → n = m : M = 4,8 : 12 = 0,4 [mol]
Wodór → n = m : M = 0,8 : 1 = 0,8 [mol]
Tlen → n = m : M = 6,4 : 16 = 0,4 [mol]
Krok 3: Znając liczby moli możemy ustalić wzór. Indeksy dolne we wzorze muszą być liczbami całkowitymi. Nie zapisujemy indeksów = 1.
C0,4H0,8O0,4 → C1H2O1 → CH2O