3H2 + N2 → 2NH3
mH = 1 g/mol → mH2 = 2 g/mol
6 g wodoru — 44,8 dm3 amoniaku
12 g wodoru — x
x = 12 ∙ 44,8 : 6 = 89,6 [dm3 amoniaku]
Odpowiedź: W tej reakcji powstanie 89,6 dm3 amoniaku.
Krok 1: Zapisz i uzgodnij równanie reakcji:
3H2 + N2 → 2NH3
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Trzy dwuatomowe cząsteczki wodoru i jedna dwuatomowa cząsteczka azotu dają dwa mole amoniaku. Masa cząsteczki wodoru = 2 g/mol, więc w stechiometrycznej reakcji bierze udział 6 g wodoru (3 mole).
Amoniak jest gazem. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Stechiometrycznie powstają dwa mole gazu (44,8 dm3). Na podstawie tych informacji układamy proporcję z ilością wodoru z treści zadania:
6 g wodoru — 44,8 dm3 amoniaku
12 g wodoru — x
x = 12 ∙ 44,8 : 6 = 89,6 [dm3 amoniaku]