Zadanie
Ile chlorowodoru powstanie w reakcji wodoru i 2 g chloru?
Rozwiązanie
H2 + Cl2 → 2HCl
mCl = 35,5 g/mol → mCl2 = 71 g/mol
mHCl = 36,5 g/mol
71 g chloru —73 g chlorowodoru
2 g chloru — x
x = 2 ∙ 73 : 71 = 2,056 [g chlorowodoru]
Odpowiedź: W tej reakcji powstanie 2,056 g chlorowodoru.
Wyjaśnienie
Krok 1: Zapisz równanie reakcji i uzgodnij je.
H2 + Cl2 → 2HCl
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Z jednego mola chloru powstają dwa mole chlorowodoru. Należy policzyć masę dwuatomowej cząsteczki chloru i jednego mola chlorowodoru.
mCl = 35,5 g/mol → mCl2 = 71 g/mol
mHCl = 36,5 g/mol
Z tej zależności układamy proporcję:
71 g chloru —73 g chlorowodoru
2 g chloru — x
x = 2 ∙ 73 : 71 = 2,056 [g chlorowodoru]
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
III. Atomy, cząsteczki, mol i stechiometria chemiczna
103
18. Masa cząsteczkowa, mol i masa molowa
104
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109
19. Wzór empiryczny i rzeczywisty
109
Zadanie 1
110Zadanie 1a
113
20. Objętość molowa gazów
113
Zadanie 4
116Zadanie 2a
117
21. Prawo Clapeyrona
117
22. Stechiometryczny stosunek reagentów
121
Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126
23. Niestechiometryczny stosunek reagentów
126
Podsumowanie przed sprawdzianem
133
Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136