Wzór tlenku: SxOy
Procentowy udział siarki (%S) = 40%
%S = masa siarki : masa związku ∙ 100%
40 = masa siarki : 80 ∙ 100 / ∙ 80
3200 = 100 ∙ masa siarki / : 100
masa siarki = 32 [g] → Jeden atom siarki ma masę molową 32 g/mol, więc w tym związku jest tylko jeden atom S.
Procentowy udział tlenu (%O) = 100% – 40% = 60%
%O = masa tlenu : masa związku ∙ 100%
60 = masa tlenu : 80 ∙ 100 / ∙ 80
4800 = 100 ∙ masa tlenu / : 100
masa tlenu = 48 [g] → Jeden atom tlenu ma masę molową 16 g/mol, więc w tym związku są trzy atomy O.
Odpowiedź: Wzór empiryczny i rzeczywisty: SO3.
Wzór rzeczywisty odzwierciedla faktyczną ilość atomów w cząsteczce. Wzór empiryczny to wzór, który pokazuje tylko proporcje ilościowe między pierwiastkami – wyrażamy go przy pomocy najmniejszych możliwych liczb całkowitych.
Stosunek masowy pierwiastków w danym związku jest stały. Oznacza to, że pierwiastki zawsze występują w ściśle określonych stosunkach, niezależnie od ilości związku. Procentowy udział masowy pierwiastka o masie A = (A : masa związku) ∙ 100%.
Krok 1: Do powyższego wzoru należy podstawić znane dane (procentowy udział siarki i masę związku).
%S = masa siarki : masa związku ∙ 100%
40 = masa siarki : 80 ∙ 100
Krok 2: Obie strony równania mnożymy razy 80, by wyeliminować mianownik. Następnie dzielimy obie strony równania przez 100, by uzyskać masę siarki w tym związku.
40 = masa siarki : 80 ∙ 100 / ∙ 80
3200 = 100 ∙ masa siarki / : 100
masa siarki = 32 [g]
Krok 3: Skorzystaj z układu okresowego, by uzyskać informację o masie molowej atomu siarki (32 g/mol). Wynika z tego, że jest tylko jeden atom siarki.
Krok 4: Analogiczne obliczenia należy przeprowadzić dla tlenu – jego zawartość procentowa w związku to 60%.
Procentowy udział tlenu (%O) = 100% – 40% = 60%
%O = masa tlenu : masa związku ∙ 100%
60 = masa tlenu : 80 ∙ 100 / ∙ 80
4800 = 100 ∙ masa tlenu / : 100
masa tlenu = 48 [g] → Jeden atom tlenu ma masę molową 16 g/mol, więc w tym związku są trzy atomy O.
Krok 5: Ustalenie wzoru na podstawie wiedzy o ilości atomów → SO3.