Jaka jest liczba atomów w 10 cm3 rtęci, jeśli jej gęstość = 13,5 g/cm3?
1. Gęstość = 13,5 g/cm3
13,5 g Hg — 1cm3
x — 10 cm3
x = 10 ∙ 13,5 : 1 = 135 [g Hg]
2. mHg= 201 [g/mol]
201 g — 1 mol
135 g — y
y = 135 ∙ 1 : 201 = 0,67 [mol]
N = 0,67 ∙ 6,023 ∙ 1023 = 4,04 ∙ 1023 [atomów]
Odpowiedź: W 0,64 kg siarki jest 1,2 ∙ 1025 atomów.
Krok 1: Znając gęstość związku, możemy policzyć masę 10 cm3.
13,5 g Hg — 1cm3
x — 10 cm3
x = 10 ∙ 13,5 : 1 = 135 [g Hg]
Krok 2: Na podstawie masy molowej rtęci (201 g/mol) liczymy liczbę moli w 135 g związku:
201 g — 1 mol
135 g — y
y = 135 ∙ 1 : 201 = 0,67 [mol]
Następnie korzystamy z liczby Avogadra. Liczba ta jest równa liczbie cząstek w 1 molu substancji. Aby obliczyć liczbę atomów, należy skorzystać ze wzoru: N = liczba moli ∙ 6,023 ∙ 1023, gdzie N oznacza liczbę atomów: N = 0,67 ∙ 6,023 ∙ 1023 = 4,04 ∙ 1023 [atomów]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136