2Al + 3S → Al2S3
mAl =. 27 g/mol
mS = 32 g/mol
mAl2S3 = 27 ∙ 2 + 32 ∙ 3 = 54 + 96 = 150 [g/mol]
54 g glinu — 3 mole siarki
3 g glinu — x
x = 3 ∙ 3 : 54 = 0,167 [mol siarki] → siarka jest w nadmiarze, a glin w niedomiarze
54 g glinu — 150 g siarczku glinu
3 g glinu — y
y = 3 ∙ 150 : 54 = 8,33 [g siarczku glinu]
Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 8,33 g siarczku glinu.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji. Uzgodnij równanie.
2Al + 3S → Al2S3
Krok 2: Należy policzyć, który z substratów jest w nadmiarze, a który w niedomiarze. W tym celu sprawdzamy masę glinu i siarki w układzie okresowym.
mAl =. 27 g/mol
mS = 32 g/mol
Reagują one ze sobą w stosunku molowym 2 : 3. Na tej podstawie liczymy ilość siarki niezbędną do reakcji z 3 gramami glinu:
54 g glinu — 3 mole siarki
3 g glinu — x
x = 3 ∙ 3 : 54 = 0,167 [mol siarki] → siarka jest w nadmiarze, a glin w niedomiarze; do obliczeń wykorzystujemy substrat w niedomiarze
Krok 3: Liczymy masę produktu.
mAl2S3 = 27 ∙ 2 + 32 ∙ 3 = 54 + 96 = 150 [g/mol]
Z dwóch moli glinu (54 g) powstaje jeden mol siarczku glinu (150 g). Na tej podstawie układamy proporcję ze znaną masą glinu:
54 g glinu — 150 g siarczku glinu
3 g glinu — y
y = 3 ∙ 150 : 54 = 8,33 [g siarczku glinu]