N2 + 3H2 → 2NH3
150 m3 = 150000 dm3
1. Azot:
22,4 dm3 azotu — 44,8 dm3 amoniaku
x — 150000 dm3 amoniaku
x = 150000 ∙ 22,4 : 44,8 = 75000 dm3 = 75 m3
2. Wodór:
67,2 dm3 azotu — 44,8 dm3 amoniaku
y — 150000 dm3 amoniaku
y = 150000 ∙ 67,2 : 44,8 = 225000 dm3 = 225 m3
Odpowiedź: Do uzyskania 150 m3 amoniaku niezbędne jest 75 m3 azotu i 225 m3 wodoru.
Zapisz równanie reakcji.
N2 + 3H2 → 2NH3
Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Stąd w uzyskaniu 44,8 dm3 amoniaku bierze udział 22,4 dm3 azotu i 67,2 dm3 wodoru. Na podstawie tej informacji układamy dwie proporcje (dla każdego z substratów), by poznać niezbędną objętość gazów do uzyskania 150 m3 (150000 dm3) amoniaku.
1. Azot:
22,4 dm3 azotu — 44,8 dm3 amoniaku
x — 150000 dm3 amoniaku
x = 150000 ∙ 22,4 : 44,8 = 75000 dm3 = 75 m3
2. Wodór:
67,2 dm3 azotu — 44,8 dm3 amoniaku
y — 150000 dm3 amoniaku
y = 150000 ∙ 67,2 : 44,8 = 225000 dm3 = 225 m3