%K = masa potasu w związku : masa związku ∙ 100%
71 = 39 ∙ x : 110 ∙ 100% / ∙ 110
7810 = 3900 ∙ x / : 3900
x = 2 → mK = 2 ∙ 39 = 78 [u]
110 u — 78 u = 32 u
mO = 16 u → 32 u : 16 u = 2
Wzór rzeczywisty związku to K2O2, a empiryczny – KO.
Wzór rzeczywisty odzwierciedla faktyczną ilość atomów w cząsteczce.
Krok 1: Skorzystaj ze wzoru: %K = masa potasu w związku : masa związku ∙ 100%
Należy podstawić znane wartości:
— procentowa zawartość potasu to 71%,
— masa potasu w związku jest nieznana → 1 mol potasu to 39 u, więc masa potasu w związku to 39 ∙ x, gdzie x to liczba atomów
— masa związku to 110 u
71 = 39 ∙ x : 110 ∙ 100% / ∙ 110
7810 = 3900 ∙ x / : 3900
x = 2
Krok 2: Wiemy już, że są dwa atomy potasu w cząsteczce. Liczymy ich masę:
mK = 2 ∙ 39 = 78 [u]
Krok 3: Liczymy masę atomów tlenku w związku:
110 u — 78 u = 32 u
Krok 4: Jeden atom tlenu ma masę 16 u. Na podstawie tej informacji dowiadujemy się, ile atomów tlenu jest w związku.
mO = 16 u → 32 u : 16 u = 2
Krok 5: Ustalenie wzoru. Związek ma 2 atomy potasu i 2 atomów tlenu. Wzór rzeczywisty odzwierciedla faktyczną ilość atomów w cząsteczce. Wzór empiryczny to wzór, który pokazuje tylko proporcje ilościowe między pierwiastkami – wyrażamy go przy pomocy najmniejszych możliwych liczb całkowitych. Stąd wzór rzeczywisty związku to K2O2, a empiryczny – KO.