Wzór tlenku: SxOy
%O = 50% → %S = 100% – 50% = 50%
mS = 32 g/mol
mO = 16 g/mol
Aby zawartość procentowa siarki i tlenu w tlenku była równa, musi być dwukrotnie więcej atomów tlenu niż siarki.
Odpowiedź: Wzór tlenku to SO2.
Krok 1: Oblicz zawartość procentową obu pierwiastków. Zawartość tlenu została podana w zadaniu.
%O = 50% → %S = 100% – 50% = 50%
Krok 2: Spójrz do układu okresowego pierwiastków, by uzyskać informację o masach molowych tych pierwiastków.
mS = 32 g/mol
mO = 16 g/mol
Atom tlenu waży dwa razy mniej niż atom siarki. Aby zawartość procentowa siarki i tlenu w tlenku była równa, musi być dwukrotnie więcej atomów tlenu niż siarki. Zatem wzór tlenku to SO2.