Jaki jest wzór empiryczny i rzeczywisty tlenku siarki, w którym procentowy udział tlenu to 50%?
Wzór tlenku: SxOy
%O = 50% → %S = 100% – 50% = 50%
mS = 32 g/mol
mO = 16 g/mol
Aby zawartość procentowa siarki i tlenu w tlenku była równa, musi być dwukrotnie więcej atomów tlenu niż siarki.
Odpowiedź: Wzór tlenku to SO2.
Krok 1: Oblicz zawartość procentową obu pierwiastków. Zawartość tlenu została podana w zadaniu.
%O = 50% → %S = 100% – 50% = 50%
Krok 2: Spójrz do układu okresowego pierwiastków, by uzyskać informację o masach molowych tych pierwiastków.
mS = 32 g/mol
mO = 16 g/mol
Atom tlenu waży dwa razy mniej niż atom siarki. Aby zawartość procentowa siarki i tlenu w tlenku była równa, musi być dwukrotnie więcej atomów tlenu niż siarki. Zatem wzór tlenku to SO2.
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136