mH2CO3 = 2 ∙ 1 + 12 + 16 ∙ 3 = 2 + 12 + 48 = 62 [g/mol]
mC = 12 g/mol → masa węgla w cząsteczce kwasu węglowego = 12 ∙ 1 = 12 [g]
mH = 1 g/mol → masa wodoru w cząsteczce kwasu węglowego = 2 ∙ 1 = 2 [g]
mO = 16 g/mol → masa tlenu w cząsteczce kwasu węglowego = 16 ∙ 3 = 48 [g]
%C = 12 g : 62 g ∙ 100% = 19,35%
%H = 2 g : 62 g ∙ 100% = 3,23%
%O = 48 : 62 g ∙ 100% = 77,42%
Odpowiedź: W cząsteczce kwasu węglowego jest 19,35% masowych węgla, 3,23% masowych wodoru i 77,42% masowych tlenu.
Krok 1: Oblicz masę cząsteczki kwasu węglowego, węgla, tlenu i wodoru. Następnie oblicz ich masy w cząsteczce kwasu.
mH2CO3 = 2 ∙ 1 + 12 + 16 ∙ 3 = 2 + 12 + 48 = 62 [g/mol]
mC = 12 g/mol → masa węgla w cząsteczce kwasu węglowego = 12 ∙ 1 = 12 [g]
mH = 1 g/mol → masa wodoru w cząsteczce kwasu węglowego = 2 ∙ 1 = 2 [g]
mO = 16 g/mol → masa tlenu w cząsteczce kwasu węglowego = 16 ∙ 3 = 48 [g]
Krok 2: Należy policzyć zawartość procentową węgla, tlenu i wodoru w kwasie. W tym celu korzystamy ze wzoru:
%X = masa atomów pierwiastka X w związku : masa związku ∙ 100%
Znane wartości podstawiamy do wzoru:
%C = 12 g : 62 g ∙ 100% = 19,35%
%H = 2 g : 62 g ∙ 100% = 3,23%
%O = 48 : 62 g ∙ 100% = 77,42%