mCO2 = 12 + 16 ∙ 2 = 44 [g/mol]
44 g — 1 mol
220 g — x
x = 220 ∙ 1 : 44 = 5 [mol]
N = 5 ∙ 6,023 ∙ 1023 = 30,1 ∙ 1023 = 3,01 ∙ 1024 [atomów]
Odpowiedź: W 0,64 kg siarki jest 1,2 ∙ 1025 atomów.
Krok 1: Liczymy masę molową dwutlenku węgla. Jest ona równa sumie mas poszczególnych atomów.
mCO2 = 12 + 16 ∙ 2 = 44 [g/mol]
Na podstawie masy molowej liczymy liczbę moli w 220 g związku:
44 g — 1 mol
220 g — x
x = 220 ∙ 1 : 44 = 5 [mol]
Następnie korzystamy z liczby Avogadra. Liczba ta jest równa liczbie cząstek w 1 molu substancji. Aby obliczyć liczbę atomów, należy skorzystać ze wzoru: N = liczba moli ∙ 6,023 ∙ 1023, gdzie N oznacza liczbę atomów: N = 5 ∙ 6,023 ∙ 1023 = 30,1 ∙ 1023 = 3,01 ∙ 1024 [atomów]