%Cl = masa chloru w związku : masa związku ∙ 100%
42,5 = 35,5 ∙ x : 167 ∙ 100% / ∙ 167
7097,5 = 3550 ∙ x / : 3550
x = 1,99 → mCl = 2 ∙ 35,5 = 71 [u]
167 u — 71 u = 96 u
mO = 16 u → 96 u : 16 u = 6
Wzór tlenku chloru to Cl2O6.
Wzór rzeczywisty odzwierciedla faktyczną ilość atomów w cząsteczce.
Krok 1: Skorzystaj ze wzoru: %Cl = masa chloru w związku : masa związku ∙ 100%
Należy podstawić znane wartości:
— procentowa zawartość chloru to 42,5%,
— masa chloru w związku jest nieznana → 1 mol chloru to 35,5 u, więc masa chloru w związku to 35,5 ∙ x, gdzie x to liczba atomów
— masa związku to 167 u
42,5 = 35,5 ∙ x : 167 ∙ 100% / ∙ 167
7097,5 = 3550 ∙ x / : 3550
x = 1,99
Krok 2: Wiemy już, że są dwa atomy chloru w cząsteczce. Liczymy ich masę:
mCl = 2 ∙ 35,5 = 71 [u]
Krok 3: Liczymy masę atomów tlenku w związku:
167 u — 71 u = 96 u
Krok 4: Jeden atom tlenu ma masę 16 u. Na podstawie tej informacji dowiadujemy się, ile atomów tlenu jest w związku.
mO = 16 u → 96 u : 16 u = 6
Krok 5: Ustalenie wzoru. Związek ma 2 atomy chloru i sześć atomów tlenu. Jego wzór to Cl2O6.