Jaka objętość wodoru jest niezbędna do uzyskania 220 g wody?
O2 + 2H2 → 2H2O
mH2O = 18 g/mol
44,8 dm3 wodoru — 36 g wody
x — 220 g wody
x = 220 ∙ 44,8 : 36 = 273,78 [dm3 wodoru]
Odpowiedź: Do uzyskania 220 gramów wody niezbędne jest 273,78 dm3 wodoru.
Zapisz równanie reakcji. Uzgodnij równanie.
O2 + 2H2 → 2H2O
Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Stąd w uzyskaniu dwóch moli wody bierze udział 44,8 dm3 wodoru (2 mole). Policz masę jednego mola wody:
mH2O = 2 ∙ 1 + 16 = 18 [g/mol]
Dwa mole wodoru dają dwa mole wody (36 g). Układamy proporcję:
44,8 dm3 wodoru — 36 g wody
x — 220 g wody
x = 220 ∙ 44,8 : 36 = 273,78 [dm3 wodoru]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136