mC : mO = 3 : 8
mC = 12 g/mol
mO = 16 g/mol
x — liczba atomów węgla
y — liczba atomów tlenu
12x : 16y = 3 : 8
12x : 16y = 0,375 / ∙ 16y
12x = 0,375 ∙ 16y
12x = 6y / : 6
2x = y → Na każdy atom węgla przypada dwa razy więcej atomów tlenu → wzór: CO2
Skład procentowy:
mCO2 = 12 + 2 ∙ 16 = 44 [g/mol]
%C = 12 g : 44 g ∙ 100% = 27,27%
%O = 32 g : 44 g ∙ 100% = 72,73%
Odpowiedź: Wzór empiryczny tego związku to CO2. W skład tego związku wchodzi 27,27% masowych węgla i 72,73% masowych tlenu.
Krok 1: Zapisz proporcję z zadania.
mC : mO = 3 : 8
Krok 2: Należy przedstawić w równaniu fakt, że masa węgla (12 g/mol ∙ liczba atomów) w stosunku do masy tlenu (16 g/mol ∙ liczba atomów) jest równa 3 : 8.
x — liczba atomów węgla
y — liczba atomów tlenu
12x : 16y = 3 : 8
Krok 3: Rozwiąż równanie. Najpierw wykonaj dzielenie 3 : 8 (wynik: 0,375). Następnie pomnóż obie strony razy mianownik – 16y. Wykonaj mnożenie 0,375 ∙ 16y (wynik: 6y). Podziel obie strony przez 6.
12x : 16y = 3 : 8
12x : 16y = 0,375 / ∙ 16y
12x = 0,375 ∙ 16y
12x = 6y / : 6
2x = y
Z równania wynika, że y = 2x, czyli na każde x przypada dwukrotnie więcej y. Stąd liczba atomów tlenu jest dwukrotnie większa od liczby atomów węgla. Wzór empiryczny to zatem CO2.
Krok 4: Policz zawartość procentową pierwiastków. Policz masę dwutlenku węgla. Skorzystaj z równania:
%X = masa pierwiastka X w związku : masa związku ∙ 100%
Znane wartości podstawiamy do wzoru:
mCO2 = 12 + 2 ∙ 16 = 44 [g/mol]
%C = 12 g : 44 g ∙ 100% = 27,27%
%O = 32 g : 44 g ∙ 100% = 72,73%