Ile moli amoniaku przereaguje z 160 gramami tlenu w reakcji 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O?
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
mO = 16 g/mol → mO2 = 32 g/mol
4 mole amoniaku — 160 g tlenu
Odpowiedź: Z 160 gramami tlenu reagują 4 mole amoniaku.
Krok 1: Oblicz masę jednej dwuatomowej cząsteczki tlenu.
mO = 16 g/mol → mO2 = 32 g/mol
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne. 4 mole amoniaku reagują z 5 dwuatomowymi cząsteczkami tlenu o masie 32 g. Zatem 4 mole amoniaku reagują z 5 ∙ 32 g tlenu = 160 g.
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136