Mg + S → MgS
mMg = 24 g/mol
mS = 32 g/mol
mMgS = 56 g/mol
24 g Mg — 32 g S
10 g Mg — x
x = 10 ∙ 32 : 24 = 13,33 [g S] — siarka jest w niedomiarze, magnez w nadmiarze
32 g S — 1 mol MgS
12 g S — y
y = 12 ∙ 1 : 32 = 0,375 [mol MgS]
Odpowiedź: Otrzymano 0,375 mol MgS.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji.
Mg + S → MgS
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol magnezu (24 g) reaguje z jednym molem siarki (32 g) – otrzymujemy jeden mol siarczku magnezu (56 g). Musimy policzyć, który z substratów będzie w niedomiarze, a który w nadmiarze. Sprawdzamy ile siarki przereagowałoby z 10 g magnezu:
24 g Mg — 32 g S
10 g Mg — x
x = 10 ∙ 32 : 24 = 13,33 [g S]
Wymagane jest 13,33 g siarki, a w zadaniu mamy 12. Stąd siarka jest w niedomiarze i to ona przereaguje w całości.
Krok 3: Ułóż proporcję na podstawie wartości stechiometrycznych. Wykorzystaj masę siarki z zadania.
32 g S — 1 mol MgS
12 g S — y
y = 12 ∙ 1 : 32 = 0,375 [mol MgS]