Zadanie
W jakiej masie wapnia jest tyle samo atomów, co w 16 g siarki?
Rozwiązanie
mS = 32 g/mol
32 g S — 1 mol
16 g S — x
x = 16 ∙ 1 : 32 = 0,5 [mol]
N = 0,5 ∙ 6,023 ∙ 1023 = 3,01 ∙ 1023 [atomów]
mCa = 40 g/mol
1 mol Ca — 40 g
0,5 mol Ca — y
y = 0,5 ∙ 40 : 1 = 20 [g]
Odpowiedź: W 20 g wapnia jest tyle samo atomów, co w 16 g siarki.
Wyjaśnienie
Krok 1: W układzie okresowym należy sprawdzić masę atomową siarki. Jest ona równa 32 u, więc masa molowa atomu siarki to 32 g/mol. Znając masę obecną w 1 molu możemy policzyć, ile moli stanowić będzie 16 gramów:
32 g S — 1 mol
16 g S — x
x = 16 ∙ 1 : 32 = 0,5 [mol]
Krok 2: Następnie korzystamy z liczby Avogadra. Liczba ta jest równa liczbie cząstek w 1 molu substancji. Stąd liczba moli X zawsze da tę samą liczbę atomów. Musimy zatem policzyć, w ilu gramach wapnia jest 0,5 mola.
1 mol Ca — 40 g
0,5 mol Ca — y
y = 0,5 ∙ 40 : 1 = 20 [g]
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
III. Atomy, cząsteczki, mol i stechiometria chemiczna
103
18. Masa cząsteczkowa, mol i masa molowa
104
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109
19. Wzór empiryczny i rzeczywisty
109
Zadanie 1
110Zadanie 1a
113
20. Objętość molowa gazów
113
Zadanie 4
116Zadanie 2a
117
21. Prawo Clapeyrona
117
22. Stechiometryczny stosunek reagentów
121
Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126
23. Niestechiometryczny stosunek reagentów
126
Podsumowanie przed sprawdzianem
133
Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136