Podaj objętość 50 g amoniaku w temperaturze 295 K pod ciśnieniem 985 hPa.
mNH3 = 17 g/mol
17 g — 1 mol
50 g — x
x = 50 ∙ 1 : 17 = 2,94 [mol]
pV = nRT
985 ∙ V = 2,94 ∙ 83,1 ∙ 295
985 ∙ V = 72072,63 / : 985
V = 73,17 [dm3]
Odpowiedź: W podanych warunkach 50 g amoniaku zajmie 73,17 dm3.
1. Aby rozwiązać tego typu zadania, musimy skorzystać z równania Clapeyrona. Równanie to obrazuje zależności między ilością gazu (w molach), objętością a warunkami (ciśnieniem i temperaturą):
p ∙ V = n ∙ R ∙ T, gdzie:
n — liczba moli gazu
P — ciśnienie [hPa]
V — objętość [dm3]
R — stała gazowa
T — temperatura [K]
2. W równaniu niezbędna jest nam liczba moli gazu. Należy policzyć ją na podstawie masy molowej cząsteczki amoniaku.
mNH3 = 14 + 3 ∙ 1 = 17 [g/mol]
17 g — 1 mol
50 g — x
x = 50 ∙ 1 : 17 = 2,94 [mol]
3. Wszystkie dane podstawiamy do wzoru i rozwiązujemy równanie.
pV = nRT
985 ∙ V = 2,94 ∙ 83,1 ∙ 295
985 ∙ V = 72072,63 / : 985
V = 73,17 [dm3]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136