mC = 12 g/mol
mO = 16 g/mol
mH = 1 g/mol
Obliczenia dla wzoru rzeczywistego:
mC6H12O6 = 6 ∙ 12 + 12 ∙ 1 + 6 ∙ 16 = 180 [g/mol]
%C = (72 : 180) ∙ 100% = 40%
%O = (96 : 180) ∙ 100% = 53,33%
%H = (12 : 180) ∙ 100% = 6,67%
Odpowiedź: W glukozie jest 6,67% masowych wodoru, 53,33% tlenu i 40% węgla.
Wzór rzeczywisty odzwierciedla faktyczną ilość atomów w cząsteczce. Wzór empiryczny to wzór, który pokazuje tylko proporcje ilościowe między pierwiastkami – wyrażamy go przy pomocy najmniejszych możliwych liczb całkowitych.
Stosunek masowy pierwiastków w danym związku jest stały. Oznacza to, że pierwiastki zawsze występują w ściśle określonych stosunkach, niezależnie od ilości związku. Procentowy udział masowy pierwiastka o masie A = (A : masa związku) ∙ 100%.
W pierwszym kroku sprawdź masy molowe tlenu, wodoru i węgla, by policzyć masę glukozy:
mH = 1 g/mol
mO = 16 g/mol
mC = 12 g/mol
mC6H12O6 = 6 ∙ 12 + 12 ∙ 1 + 6 ∙ 16 = 180 [g/mol]
Następnie podłóż te wartości do wzoru. Pamiętaj o uwzględnieniu ilości atomów danych pierwiastków:
1. Dla wzoru rzeczywistego:
%C = (72 : 180) ∙ 100% = 40%
%O = (96 : 180) ∙ 100% = 53,33%
%H = (12 : 180) ∙ 100% = 6,67%