Ile gramów waży 7 moli cząsteczek amoniaku?
Mamoniaku = 17 g/mol
1 mol — 17 g
7 mol — x
x = 7 ∙ 17 : 1 = 119 [g]
Odpowiedź: 7 moli cząsteczek amoniaku ma masę równą 119 g.
Na masę molową cząsteczki składa się suma mas atomów:
masa cząsteczki amoniaku (NH3) = masa jednego atomu azotu + masa trzech atomów wodoru
Informację o masie atomów uzyskujemy z układu okresowego pierwiastków (MN = 14 g/mol, MH = 1 g/mol). Informacje te pomogą nam w rozwiązaniu powyższego równania:
masa cząsteczki amoniaku (NH3) = masa jednego atomu azotu + masa trzech atomów wodoru = 14 g/mol + 3 ∙ 1 g/mol = 17 g/mol
Skoro 1 mol waży 17 g, to aby policzyć masę 7 moli tego związku, musimy pomnożyć 17 g ∙ 7 = 119 g.
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136