Wpływ temperatury na stałą równowagi (K):
· Stała równowagi jest funkcją temperatury, co oznacza, że zmiana temperatury wpływa na wartość K.
Reguła van’t Hoffa mówi, że:
· Jeśli reakcja jest egzotermiczna (wydziela ciepło), to wzrost temperatury powoduje spadek wartości K(równowaga przesuwa się w kierunku substratów).
· Jeśli reakcja jest endotermiczna (pochłania ciepło), to wzrost temperatury powoduje wzrost wartości K(równowaga przesuwa się w kierunku produktów).
· Zmiana temperatury zmienia energię swobodną reakcji i tym samym przesuwa położenie równowagi.
Wpływ ciśnienia na stałą równowagi (K):
· Dla reakcji w fazie gazowej, ciśnienie nie zmienia wartości samej stałej równowagi wyrażonej przez koncentracje molowe lub ciśnienia cząstkowe, ponieważ K jest funkcją temperatury.
· Zmiana ciśnienia (lub objętości) przesuwa położenie równowagi zgodnie z zasadą Le Chateliera:
· Jeśli w reakcji liczba moli gazów zmienia się (np. z mniejszej liczby moli na większą lub odwrotnie), to zmiana ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku zmniejszenia ciśnienia (czyli w stronę mniejszej liczby moli gazów).
· Jednak sama wartość stałej K pozostaje niezmieniona.
· Ciśnienie ma więc wpływ na położenie równowagi, ale nie na wartość stałej równowagi.