2H2S + O2 → 2S + 2H2O
mH2S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 [g/mol]
Wydajność = 50%:
44,8 dm3 siarkowodoru — 32 g siarki
10 dm3 siarkowodoru — x
x = 10 ∙ 32 : 44,8 = 7,14 [g siarki]
Odpowiedź: Otrzymano 7,14 g siarki.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji:
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Dwa mole siarkowodoru dają dwa mole siarki przy wydajności 100% Stąd przy wydajności o połowę mniejszej, otrzymamy jeden mol siarki.
mH2S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 [g/mol]
Krok 3: Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Dwa mole gazu zajmują zatem objętość 44,8 dm3. Na tej podstawie liczymy, ile siarki otrzymamy przy 10 dm3 substratu.
44,8 dm3 siarkowodoru — 32 g siarki
10 dm3 siarkowodoru — x
x = 10 ∙ 32 : 44,8 = 7,14 [g siarki]