Ile siarki powstało z 10 dm3 siarkowodoru, jeśli wydajność reakcji 2H2S + O2 → 2S + 2H2O wyniosła 50%?
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
mH2S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 [g/mol]
Wydajność = 50%:
44,8 dm3 siarkowodoru — 32 g siarki
10 dm3 siarkowodoru — x
x = 10 ∙ 32 : 44,8 = 7,14 [g siarki]
Odpowiedź: Otrzymano 7,14 g siarki.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji:
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Dwa mole siarkowodoru dają dwa mole siarki przy wydajności 100% Stąd przy wydajności o połowę mniejszej, otrzymamy jeden mol siarki.
mH2S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 [g/mol]
Krok 3: Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Dwa mole gazu zajmują zatem objętość 44,8 dm3. Na tej podstawie liczymy, ile siarki otrzymamy przy 10 dm3 substratu.
44,8 dm3 siarkowodoru — 32 g siarki
10 dm3 siarkowodoru — x
x = 10 ∙ 32 : 44,8 = 7,14 [g siarki]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136