H2 + Cl2 → 2HCl
1 mol wodoru — 1 mol chloru
2 mole wodoru — x
x = 2 ∙ 1 : 1 = 2 [mole chloru] — chlor jest w nadmiarze, a wodór w niedomiarze
1 mol wodoru — 2 mole chlorowodoru
2 mole wodoru — y
y = 2 ∙ 2 : 1 = 4 [mole chlorowodoru]
Odpowiedź: W tej reakcji powstaną 4 mole HCl.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji:
H2 + Cl2 → 2HCl
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol wodoru i jeden mol chloru dają dwa mole chlorowodoru. Liczymy, ile moli chloru jest wymagane dla dwóch moli wodoru:
1 mol wodoru — 1 mol chloru
2 mole wodoru — x
x = 2 ∙ 1 : 1 = 2 [mole chloru] — chlor jest w nadmiarze, a wodór w niedomiarze – do obliczeń używamy substratu w niedomiarze
Krok 3: Na podstawie proporcji liczymy, ile produktu powstanie ze znanej masy wodoru.
1 mol wodoru — 2 mole chlorowodoru
2 mole wodoru — y
y = 2 ∙ 2 : 1 = 4 [mole chlorowodoru]