Jaka jest objętość 200 milimoli amoniaku w temperaturze 300 K pod ciśnieniem 1025 hPa?
200 milimoli = 0,2 mola
pV = nRT
1025 ∙ V = 0,2 ∙ 83,1 ∙ 300
1025 ∙ V = 4986 / : 1025
V = 4,86 [dm3]
Odpowiedź: W podanych warunkach 200 milimoli amoniaku zajmie 4,86 dm3.
1. Aby rozwiązać tego typu zadania, musimy skorzystać z równania Clapeyrona. Równanie to obrazuje zależności między ilością gazu (w molach), objętością a warunkami (ciśnieniem i temperaturą):
p ∙ V = n ∙ R ∙ T, gdzie:
n — liczba moli gazu
P — ciśnienie [hPa]
V — objętość [dm3]
R — stała gazowa
T — temperatura [K]
2. Należy przeliczyć milimole na mole. 1 mol to 1000 milimoli, więc 200 milimoli to 0,2 mola.
3. Wszystkie dane podstawiamy do wzoru i rozwiązujemy równanie.
pV = nRT
1025 ∙ V = 0,2 ∙ 83,1 ∙ 300
1025 ∙ V = 4986 / : 1025
V = 4,86 [dm3]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136