Jaka jest objętość molowa azotu w warunkach normalnych? Gęstość = d = 1,25 g/dm3.
mN = 14 g/mol → mN2 = 28 g/mol
m = d ∙ V
28 = 1,25 ∙ V / : 1,25
V = 22,4 [dm3]
Odpowiedź: Objętość molowa azotu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm3.
Krok 1: Oblicz masę cząsteczki azotu. Jest to cząsteczka dwuatomowa, więc należy zsumować masę dwóch atomów azotu.
mN = 14 g/mol → mN2 = 28 g/mol
Krok 2: Skorzystaj ze wzoru na masę: m = d ∙ V, gdzie m to masa, d to gęstość, a V to objętość gazu. Podstaw znane wartości.
m = d ∙ V
28 = 1,25 ∙ V / : 1,25
Krok 3: Podziel obustronnie równanie przez 1,25, by uzyskać wynik.
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136