Zadanie
Ile siarczku cynku otrzymamy mieszając 30 g siarki i 30 g cynku?
Rozwiązanie
Zn + S → ZnS
mZn = 65 g/mol
mS = 32 g/mol
mZnS = 97 g/mol
Cynk jest w niedomiarze, a siarka w nadmiarze.
65 g Zn — 97 g ZnS
30 g Zn — x
x = 97 ∙ 30 : 65 = 44,8 [g ZnS]
Odpowiedź: Otrzymano 44,8 g ZnS.
Wyjaśnienie
Krok 1: Zapisz równanie reakcji.
Zn + S → ZnS
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol cynku (65 g) reaguje z jednym molem siarki (32 g) – otrzymujemy jeden mol siarczku cynku (97 g). Jeśli stechiometrycznie reaguje ponad dwukrotnie więcej cynku niż siarki to widzimy, że równowartość reagentów spowoduje, że jest za mało cynku. Cynk przereaguje w całości i to jego wykorzystamy do ułożenia proporcji.
65 g Zn — 97 g ZnS
30 g Zn — x
x = 97 ∙ 30 : 65 = 44,8 [g ZnS]
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
III. Atomy, cząsteczki, mol i stechiometria chemiczna
103
18. Masa cząsteczkowa, mol i masa molowa
104
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109
19. Wzór empiryczny i rzeczywisty
109
Zadanie 1
110Zadanie 1a
113
20. Objętość molowa gazów
113
Zadanie 4
116Zadanie 2a
117
21. Prawo Clapeyrona
117
22. Stechiometryczny stosunek reagentów
121
Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126
23. Niestechiometryczny stosunek reagentów
126
Podsumowanie przed sprawdzianem
133
Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136