Zadanie
Jaka jest liczba atomów w 0,64 kg siarki?
Rozwiązanie
mS= 32 [g/mol] = 0,032 kg/mol
0,032 kg — 1 mol
0,64 kg — x
x = 0,64 ∙ 1 : 0,032 = 20 [mol]
N = 20 ∙ 6,023 ∙ 1023 = 120 ∙ 1023 = 1,2 ∙ 1025 [atomów]
Odpowiedź: W 0,64 kg siarki jest 1,2 ∙ 1025 atomów.
Wyjaśnienie
Krok 1: W układzie okresowym należy sprawdzić masę atomową siarki. Jest ona równa 32 u, więc masa molowa atomu siarki to 32 g/mol. Znając masę obecną w 1 molu możemy policzyć, ile moli stanowić będzie 0,64 kg:
0,032 kg — 1 mol
0,64 kg — x
x = 0,64 ∙ 1 : 0,032 = 20 [mol]
Następnie korzystamy z liczby Avogadra. Liczba ta jest równa liczbie cząstek w 1 molu substancji. Aby obliczyć liczbę atomów, należy skorzystać ze wzoru: N = liczba moli ∙ 6,023 ∙ 1023, gdzie N oznacza liczbę atomów: N = 20 ∙ 6,023 ∙ 1023 = 120 ∙ 1023 = 1,2 ∙ 1025 [atomów]
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
III. Atomy, cząsteczki, mol i stechiometria chemiczna
103
18. Masa cząsteczkowa, mol i masa molowa
104
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109
19. Wzór empiryczny i rzeczywisty
109
Zadanie 1
110Zadanie 1a
113
20. Objętość molowa gazów
113
Zadanie 4
116Zadanie 2a
117
21. Prawo Clapeyrona
117
22. Stechiometryczny stosunek reagentów
121
Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126
23. Niestechiometryczny stosunek reagentów
126
Podsumowanie przed sprawdzianem
133
Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136