mH = 1 g/mol
mO = 16 g/mol
mC = 12 g/mol
mC12H22O11 = 12 ∙ 12 + 22 ∙ 1 + 11 ∙ 16 = 342 [g/mol]
%H = (22 : 342) ∙ 100% = 6,43%
%O = (176 : 342) ∙ 100% = 51,46%
%C = (144 : 342) ∙ 100% = 42,1%
Odpowiedź: W sacharozie jest 6,43% masowych wodoru, 51,46% masowych tlenu i 42,1% masowych węgla.
Stosunek masowy pierwiastków w danym związku jest stały. Oznacza to, że pierwiastki zawsze występują w ściśle określonych stosunkach, niezależnie od ilości związku. Procentowy udział masowy pierwiastka o masie A = (A : masa związku) ∙ 100%.
W pierwszym kroku sprawdź masy molowe tlenu, wodoru i węgla, by policzyć masę sacharozy:
mH = 1 g/mol
mO = 16 g/mol
mC = 12 g/mol
mC12H22O11 = 12 ∙ 12 + 22 ∙ 1 + 11 ∙ 16 = 342 [g/mol]
Następnie podłóż te wartości do wzoru. Pamiętaj o uwzględnieniu ilości atomów danych pierwiastków:
%H = (22 : 342) ∙ 100% = 6,43%
%O = (176 : 342) ∙ 100% = 51,46%
%C = (144 : 342) ∙ 100% = 42,1%