Fe + S→ FeS
mFe = 56 g/mol
mS = 32 g/mol
mFeS = 56 + 32 = 88 [g/mol]
56 g Fe — 32 g S
2 g Fe — x
x = 2 ∙ 32 : 56 = 1,14 [g S] — siarka jest w niedomiarze, a żelazo w nadmiarze
32 g S — 88 g FeS
1 g S — y
y = 88 ∙ 1 : 32 = 2,75 [g FeS]
Odpowiedź: W tej reakcji powstanie 2,75 g siarczku żelaza(II).
Krok 1: Zapisz równanie reakcji:
Fe + S→ FeS
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol żelaza i jeden mol siarki dają jeden mol siarczku żelaza(II). Obliczamy masę substratów i produktów. Liczymy, ile siarki jest potrzebne dla 2 g żelaza:
mFe = 56 g/mol
mS = 32 g/mol
mFeS = 56 + 32 = 88 [g/mol]
56 g Fe — 32 g S
2 g Fe — x
x = 2 ∙ 32 : 56 = 1,14 [g S] — siarka jest w niedomiarze, a żelazo w nadmiarze – do obliczeń używamy substratu w niedomiarze
Krok 3: Na podstawie proporcji liczymy, ile produktu powstanie ze znanej masy siarki.
32 g S — 88 g FeS
1 g S — y
y = 88 ∙ 1 : 32 = 2,75 [g FeS]