1. Aby rozwiązać tego typu zadania, musimy skorzystać z równania Clapeyrona. Równanie to obrazuje zależności między ilością gazu (w molach), objętością a warunkami (ciśnieniem i temperaturą):
p ∙ V = n ∙ R ∙ T, gdzie:
n — liczba moli gazu
P — ciśnienie [hPa]
V — objętość [dm3]
R — stała gazowa
T — temperatura [K]
2. Znane wartości należy podstawić do równania Clapeyrona. Warunki normalne od standardowych różnią się temperaturą. W obu przypadkach ciśnienie wynosi 1013 hPa, stała gazowa R oraz liczba moli n pozostają bez zmian. To pozwala nam na przyrównanie jednych i drugich warunków. W warunkach normalnych temperatura wynosi 273 K, a w standardowych 298 K.
Dane z zadania pozwolą nam na policzenie liczby moli w warunkach standardowych.
pV = nRT
1013 ∙ 122,2 = n ∙ 83,1 ∙ 298
123788,6 = 24763,8 ∙ n / : 24763,8
n = 5 [mol]
3. Wiedząc, że n = 5, możemy policzyć objętość dla warunków normalnych.
pV = nRT
1013 ∙ V = 5 ∙ 83,1 ∙ 273
1013 ∙ V = 113431,5 / : 1013
V = 111,98 [dm3]