H2 + Cl2 → 2HCl
1. 22,4 dm3 wodoru — 22,4 dm3 chloru
3 dm3 wodoru — x
x = 3 ∙ 22,4 : 22,4 = 3 [dm3 chloru] — chlor jest w nadmiarze
2. 22,4 dm3 wodoru — 44,8 dm3 chlorowodoru
3 dm3 wodoru— y
y = 3 ∙ 44,8 : 22,4 = 6 [dm3 chlorowodoru]
Odpowiedź: Objętość chlorowodoru wyniesie 6 dm3.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji:
H2 + Cl2 → 2HCl
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol chloru i jeden mol wodoru dają dwa mole chlorowodoru. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Zatem z 22,4 dm3 wodoru i 22,4 dm3 chloru otrzymujemy 44,8 dm3 chlorowodoru.
Znając wartości stechiometryczne, możemy ułożyć proporcje, by uzyskać informacje o tym, który z reagentów jest w nadmiarze, a który w niedomiarze:
22,4 dm3 wodoru — 22,4 dm3 chloru
3 dm3 wodoru — x
x = 3 ∙ 22,4 : 22,4 = 3 [dm3 chloru] — tyle chloru jest niezbędne, więc chlor jest w nadmiarze; do obliczeń wykorzystamy wodór
Krok 3: Oblicz objętość chlorowodoru na podstawie proporcji. Używamy reagenta w niedomiarze (wodoru).
3 dm3 wodoru— y
y = 3 ∙ 44,8 : 22,4 = 6 [dm3 chlorowodoru]