C6H12O6 —enzymy→ 2C2H5OH + 2CO2
Masa glukozy = 180 g/mol = 0,18 kg/mol
Masa etanolu = 46 g/mol = 0,046 kg/mol
0,18 kg glukozy – 0,092 kg etanolu
x – 9,2 kg etanolu
x = 9,2 ∙ 0,18 : 0,092 = 18 [kg glukozy]
Objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych = 22,4 dm3
0,18 kg glukozy – 44,8 dm3 dwutlenku węgla
18 kg glukozy – y
Y = 18 ∙ 44,8 : 0,18 = 4480 dm3 dwutlenku węgla
Odpowiedź: W opisanym procesie wykorzystano 18 kg glukozy, a powstało 4480 dm3 dwutlenku węgla.
W pierwszym kroku zapisz równanie zachodzącej reakcji. Policz masy molowe glukozy i etanolu, by znać wartości stechiometryczne – z jednego mola substratu otrzymujemy dwa mole etanolu i jeden mol gazu. Wartości mas poszczególnych atomów znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. Ułóż proporcję, w której porównasz wartości stechiometryczne i podaną masę etanolu, by poznać ilość glukozy, która wzięła udział w reakcji. Następnie policz objętość powstałego gazu. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. W tej reakcji powstają stechiometrycznie dwa mole gazu. Ułóż kolejną proporcję, by uzyskać objętość dwutlenku węgla, który powstanie z 18 kg glukozy.