6CO2 + 6H2O + energia → C6H12O6 + 6O2
Masa glukozy = 180 g/mol = 0,00018 ton/mol
1 mol gazu (tlenu) – 22,4 dm3
6 mol gazu (tlenu) – x
x = 6 ∙ 22,4 = 134,4 dm3 = 1,34 ∙ 10-10 km3
0,00018 ton glukozy – 1,34 ∙ 10-10 km3 tlenu
100 000 000 000 – y
y = (100 000 000 000 ∙ 1,34 ∙ 10-10) : 0,00018 = 74666,7 [km3 tlenu]
Odpowiedź: W podanych warunkach powstaje 74666,7 km3 tlenu.
W pierwszym kroku zapisz równanie zachodzącej reakcji. Policz masę molową glukozy. Wartości mas poszczególnych atomów znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. Sprawdź, ile moli tlenu powstaje w tej reakcji, by znać wartości stechiometryczne – w reakcji powstaje jeden mol glukozy o masie 118 gramów i 6 moli tlenu. Jeden mol tlenu zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm3. Przelicz masę glukozy na tony, a objętość powstającego gazu na km3. Ułóż proporcję, w której porównasz wartości stechiometryczne i masę glukozy podaną w zadaniu, by poznać oczekiwaną masę tlenu w tej reakcji.