H2 + Cl2 → 2HCl
mH = 1 g/mol → mH2 = 2 g/mol
mCl = 35,5 g/mol → mCl2 = 71 g/mol
mHCl = 36,5 g/mol
1. 2 g wodoru — 71 g chloru
5 g wodoru — x
x = 5 ∙ 71 : 2 = 177,5 [g chloru]
2. 2 g wodoru — 73 g chlorowodoru
5 g wodoru — y
y = 5 ∙ 73 : 2 = 182,5 [g chlorowodoru]
Odpowiedź: Ilość chloru wynosi 177,5 g, a chlorowodoru 182,5 g.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji:
H2 + Cl2 → 2HCl
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol chloru i jeden mol wodoru dają dwa mole chlorowodoru. Policz masę cząsteczki wodoru, chloru i chlorowodoru:
mH = 1 g/mol → mH2 = 2 g/mol
mCl = 35,5 g/mol → mCl2 = 71 g/mol
mHCl = 36,5 g/mol
Krok 3: Znając wartości stechiometryczne, możemy ułożyć proporcje, by uzyskać informacje o ilości chloru i chlorowodoru z ilości wodoru z zadania (5 g):
1. 2 g wodoru — 71 g chloru
5 g wodoru — x
x = 5 ∙ 71 : 2 = 177,5 [g chloru]
2. 2 g wodoru — 73 g chlorowodoru
5 g wodoru — y
y = 5 ∙ 73 : 2 = 182,5 [g chlorowodoru]