Jaka jest temperatura 2 moli gazu, jeśli zajmują 50 000 cm3 pod normalnym ciśnieniem?
1. Aby rozwiązać tego typu zadania, musimy skorzystać z równania Clapeyrona. Równanie to obrazuje zależności między ilością gazu (w molach), objętością a warunkami (ciśnieniem i temperaturą):
p ∙ V = n ∙ R ∙ T, gdzie:
n — liczba moli gazu
P — ciśnienie [hPa]
V — objętość [dm3]
R — stała gazowa
T — temperatura [K]
2. Musimy dopasować jednostki do tych, które potrzebne są we wzorze. Objętość należy przeliczyć na dm3 (1 dm3 = 1000 cm3).
V = 50 000 cm3 = 50 dm3
p = 1013 hPa (jest to ciśnienie w warunkach normalnych)
3. Wszystkie dane podstawiamy do wzoru i rozwiązujemy równanie.
pV = nRT
1013 ∙ 50 = 2 ∙ 83,1 ∙ T
50650 = 166,2 ∙ T / : 166,2
T = 304,75 [K]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136