1. Aby rozwiązać tego typu zadania, musimy skorzystać z równania Clapeyrona. Równanie to obrazuje zależności między ilością gazu (w molach), objętością a warunkami (ciśnieniem i temperaturą):
p ∙ V = n ∙ R ∙ T, gdzie:
n — liczba moli gazu
P — ciśnienie [hPa]
V — objętość [dm3]
R — stała gazowa
T — temperatura [K]
2. Musimy dopasować jednostki do tych, które potrzebne są we wzorze. Objętość należy przeliczyć na dm3 (1 dm3 = 1000 cm3).
V = 50 000 cm3 = 50 dm3
p = 1013 hPa (jest to ciśnienie w warunkach normalnych)
3. Wszystkie dane podstawiamy do wzoru i rozwiązujemy równanie.
pV = nRT
1013 ∙ 50 = 2 ∙ 83,1 ∙ T
50650 = 166,2 ∙ T / : 166,2
T = 304,75 [K]