Ile siarki powstanie w reakcji 2H2S + O2 → 2S + 2H2O, jeśli użyto 15 g siarkowodoru, a wydajność wynosi 75%?
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
mH2S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 g/mol
68 g siarkowodoru — 64 g siarki
15 g siarkowodoru — x
x = 15 ∙ 64 : 68 = 14,12 [g siarki]
Wydajność = 75%, więc:
14,12 g — 100%
y — 75%
y = 75 ∙ 14,12 : 100 = 10,59 [g]
Odpowiedź: W tej reakcji powstało 10,59 g siarki.
Krok 1: Oblicz masę siarkowodoru i siarki.
mH2S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 g/mol
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne. 2 mole siarkowodoru dają dwa mole siarki, więc z 68 gramów siarkowodoru otrzymujemy 64 g siarki. Układamy proporcję z ilością substratu z zadania:
68 g siarkowodoru — 64 g siarki
15 g siarkowodoru — x
x = 15 ∙ 64 : 68 = 14,12 [g siarki]
Krok 3: Uwzględnij wydajność. 14,12 gramów siarki powstałoby przy wydajności 100%, a w zadaniu wydajność to jedynie 75%:
14,12 g — 100%
y — 75%
y = 75 ∙ 14,12 : 100 = 10,59 [g]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136