2H2S + O2 → 2S + 2H2O
mH2S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 g/mol
68 g siarkowodoru — 64 g siarki
15 g siarkowodoru — x
x = 15 ∙ 64 : 68 = 14,12 [g siarki]
Wydajność = 75%, więc:
14,12 g — 100%
y — 75%
y = 75 ∙ 14,12 : 100 = 10,59 [g]
Odpowiedź: W tej reakcji powstało 10,59 g siarki.
Krok 1: Oblicz masę siarkowodoru i siarki.
mH2S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 g/mol
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne. 2 mole siarkowodoru dają dwa mole siarki, więc z 68 gramów siarkowodoru otrzymujemy 64 g siarki. Układamy proporcję z ilością substratu z zadania:
68 g siarkowodoru — 64 g siarki
15 g siarkowodoru — x
x = 15 ∙ 64 : 68 = 14,12 [g siarki]
Krok 3: Uwzględnij wydajność. 14,12 gramów siarki powstałoby przy wydajności 100%, a w zadaniu wydajność to jedynie 75%:
14,12 g — 100%
y — 75%
y = 75 ∙ 14,12 : 100 = 10,59 [g]