Zadanie
Jaka jest wydajność reakcji 2H2S + O2 → 2S + 2H2O, jeśli użyto 18 dm3 tlenu, a otrzymano 40 g siarki?
Rozwiązanie
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
mS = 32 g/mol
22,4 dm3 tlenu — 64 g siarki
18 dm3 tlenu — x
x = 18 ∙ 64 : 22,4 = 51,43 [g siarki]
51,43 g — 100%
40 g — y
y = 40 ∙ 100 : 51,43 = 77,8 [%]
Odpowiedź: Wydajność tej reakcji to 77,8%.
Wyjaśnienie
Krok 1: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne. 1 mol tlenu daje dwa mole siarki. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3, więc z 22,4 dm3 tlenu otrzymujemy 64 g siarki. Układamy proporcję z ilością substratu z zadania:
22,4 dm3 tlenu — 64 g siarki
18 dm3 tlenu — x
x = 18 ∙ 64 : 22,4 = 51,43 [g siarki]
Krok 2: Stechiometrycznie powinno powstać 51,43 g siarki (przy wydajności 100%). Z treści zadania wiemy, że powstało jedynie 40 gramów. Układamy proporcję:
51,43 g — 100%
40 g — y
y = 40 ∙ 100 : 51,43 = 77,8 [%]
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
III. Atomy, cząsteczki, mol i stechiometria chemiczna
103
18. Masa cząsteczkowa, mol i masa molowa
104
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109
19. Wzór empiryczny i rzeczywisty
109
Zadanie 1
110Zadanie 1a
113
20. Objętość molowa gazów
113
Zadanie 4
116Zadanie 2a
117
21. Prawo Clapeyrona
117
22. Stechiometryczny stosunek reagentów
121
Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126
23. Niestechiometryczny stosunek reagentów
126
Podsumowanie przed sprawdzianem
133
Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136